domingo, 30 de octubre de 2011

Los Oxiacidos en la vida cotidiana

En la vida cotidiana podemos encontrar muchos oxiacidos, como en bebidas:
El Ácido Fosfórico grado alimenticio usado en la fabricación de refrescos colas negras (Coca cola. Pepsicola, Brown Cola), 
Ácido carbónico: que se origina cuando se gasifica con anhídrido carbónico (CO2), que al mezclarse en el agua forma pequeñas concentraciones de ácido carbónico inestable.
otros ácidos orgánicos: ácido cítrico. oxalico, malico en formulaciones para dar sabor

Webgrafia

Videos

1.-  http://www.youtube.com/watch?v=KylMxCC3xJg (NOMENCLATURA)
2.-  http://www.youtube.com/watch?v=bJeEFhX5LQw (FÓRMULA)
3.-  http://www.youtube.com/watch?v=LKSxgvI4cDI&feature=related (FORMULACIÓN)

Propiedades de Oxiácidos

Existen en la naturaleza una gran variedad de óxidos ácidos. Los óxidos de azufre, nitrógeno y carbono son los principales causantes del deterioro de la capa de ozono. Otros óxidos como el monóxido de carbono son tóxicos para el ser humano, se liberan de las estufas en ambientes poco ventilados. Y otros como los óxidos de nitrógeno, cloro y flúor, son altamente venenosos.

Ejemplos de Oxiacidos

HClO hipocloroso
HClO2 cloroso
HClO
3 clórico
HClO
perclórico
HBrO hipobromoso
HBrO
2 bromoso
HBrO
3 brómico
HIO hipoyodoso
HIO
3 yódico
HIO
4 peryódico
H
5IO6 ortoperyódico
H
2SO3 sulfuroso
H
2SOsulfúrico
H
2S2O7 pirosulfúrico
H
2SO2 hiposulfuroso
H
4SO5 ortosulfúrico
HNO hiponitroso
HNO
2 nitroso
HNO
3 nítrico

H3POhipofosforoso
HPO
metafosforoso
H
4P2O5 pirofosforoso
H
3PO3 ortofosforoso
HPO
metafosfórico
H
4P2O7 pirofosfórico
H
3PO4 ortofosfórico
H
3AsO4 ortoarsénico
H
3AsOarsenioso
H
2CO3 carbónico
H
4CO4 ortocarbónico
H
2SiO3 metasilícico
H
4SiO4 ortosilícico
HBO
2 metabórico
H
3BO3 ortobórico
H
2MnO4 mangánico
HMnO
4 permangánico
H
2CrO4 crómico
H
2Cr2O7 dicrómico




Nomenclatura


Tradicional

Aceptada por la IUPAC, es la forma más usual de escribir los nombres de estos compuestos. Se escribe Anhídrido + agua. Ej.:
  • Ácido crómico: CrO3 + H2O → H2CrO4

Casos especiales

A) As, P, Sb, B
Dan tres tipos de oxácidos:
  • Anhídrido + H2O → Ácido meta-(anhídrido)
  • Anhídrido + 2 H2O → Ácido piro-(anhídrido)
  • Anhídrido + 3 H2O → Ácido orto-(anhídrido) .

Los Oxiácidos son


 Los oxiácidos o oxácidos se encuentran formados por tres elementos, por lo que se clasifican como compuestos ternarios, están conformados por la reacción de hidrogeno, oxigeno y un no metal, el cual le da el nombre al ácido, son compuestos ternarios formados por un óxido no metálico y una molécula de agua (H2O).
Su fórmula responde al patrón HaAbOc, donde A es un no metal o metal de transición.
Ejemplos:
  • Ácido sulfúrico (H2SO4). Formado por la combinación de una molécula de H2O con una molécula de óxido sulfúrico SO3:
SO3 + H2O → H2SO4
  • Ácido sulfuroso (H2SO3). Formado por la combinación de una molécula de H2O con una molécula de óxido sulfuroso SO2:
SO2 + H2O → H2SO3
  • Ácido hiposulfuroso (H2SO2). Formado por la combinación de una molécula de H2O con una molécula de óxido hiposulfuroso SO: SO + H2O → H2SO2